Флуор
9
F
Група
17
Периода
2
блок
p
Протони
Електрони
Неутрони
9
9
10
Општи Својства
Атомски број
9
Атомска тежина
18,9984032
Масен број
19
Категорија
Халогени
Боја
Безбојно
Радиоактивно
Не
Od латинскиот и францускиот fluere, тек или флукс
Кристална структура
Основоцентрирана моноклинична
Историја
Во 1529 година, Georigius Agricola го опишал користењето на флуорспат како флукс.
Во 1670 година Heinrich Schwandhard открил дека стаклото се нагризува кога е изложено на флуорспат третиран со киселина.
Во 1810 година, францускиот научник Andre-Marie Ampere предложил дека флуорна киселина е соединение на водород со нов елемент.
Елементот конечно бил изолиран во 1886 година од Henri Moissan.
Во 1670 година Heinrich Schwandhard открил дека стаклото се нагризува кога е изложено на флуорспат третиран со киселина.
Во 1810 година, францускиот научник Andre-Marie Ampere предложил дека флуорна киселина е соединение на водород со нов елемент.
Елементот конечно бил изолиран во 1886 година од Henri Moissan.
Електрони на орбитала
2, 7
Електронска конфигурација
[He] 2s2 2p5
Флуорот реагира насилно со водата за да произведе кислород
Физички Својства
Фаза
Гас
Густина
0,001696 g/cm3
Точка на топење
53,53 K | -219,62 °C | -363,32 °F
Точка на вриење
85,03 K | -188,12 °C | -306,62 °F
Топлина на топење
0,26 kJ/mol
Топлина на испарување
3,27 kJ/mol
Специфичен топлински капацитет
0,824 J/g·K
Обилност во Земјината кора
0,054%
Обилност во Универзумот
0,00004%
Кредити на слика: Images-of-elements
Флуорен гас, но само како фотомонтажа, бидејќи флуорот реагира дури и со стакло
CAS број
7782-41-4
PubChem CID број
24524
Атомски Својства
Атомски полупречник
42 pm
Ковалентен полупречник
64 pm
Електронегативност
3,98 (Полингова скала)
Јонизациски потенцијал
17,4228 eV
Атомски волумен
17,1 cm3/mol
Топлинска спроводливост
0,000279 W/cm·K
Оксидациски состојби
-1
Примени
Соединенијата на флуорот, вклучувајќи натриум флуорид, се користат во заби пасти и во вода за пиење за спречување на кариес.
Хидрохлорофлуоројаглероди (HCFC) и хидрофлуоројаглероди (HFC) сега служат како замени за фреонски ладила.
Флуорот и неговите соединенија се користат при обработка на нуклеарно гориво.
Хидрохлорофлуоројаглероди (HCFC) и хидрофлуоројаглероди (HFC) сега служат како замени за фреонски ладила.
Флуорот и неговите соединенија се користат при обработка на нуклеарно гориво.
Флуорот е високо токсичен и корозивен
Изотопи
Стабилни изотопи
19FНестабилни изотопи
14F, 15F, 16F, 17F, 18F, 20F, 21F, 22F, 23F, 24F, 25F, 26F, 27F, 28F, 29F, 30F, 31F